Bagaimana cara menghitung jumlah atom?

SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA

Bagaimana cara menghitung jumlah atom?

INI JAWABAN TERBAIK

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: ardivadwirakhma
Dengan menggunakan rumus

jumlah partikel = n × L

n = jumlah mol
L = bilangan avogadro

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: Qiyya415
17Cl = 1s 2s 2p 3s 3p
elektron valensi 7
jumlah kulit 3

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: ika556120

jawaban :

Fe(OH)3 = 56+(16×3)+(1×3)

= 56+48+3

= 107

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: dede88521

Kelas: VIII
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Partikel Materi (Atom, Ion, dan Molekul)

Kata Kunci: Massa relatif, Bilangan Avogadro.  

jawaban pendek:

 

Cara menghitung jumlah atom dan molekul adalah dengan
menggunakan bilangan Avogadro dan massa relatif dari molekul tersebut.

 

Dengan massa relatif, dapat dihitung
berapa banyak jumlah molekul dalam satuan mol,
dengan cara membagi massa benda dengan massa relatif.

 

Kemudian dari jumlah molekul dalam satuan mol ini dapat
dicari berapa banyak jumlah molekul ini dengan mengalikannya
dengan bilangan Avogadro.

 

Setelah diketahui jumlah molekul, untuk menghitung jumlah
atom dapat dihitung dengan mengalikan jumlah atom tiap senyawa
dengan jumlah molekul.

 

jawaban panjang:

 

Untuk menghitung berapa banyak atom dan molekul dalam suatu benda,
kita perlu mengetahui massa relatif senyawa benda tersebut.

 

Misalnya kita ingin mengetahui berapa jumlah molekul dari 16
gram gas nitrogen.

 

Gas Nitrogen memiliki
senyawa dengan rumus kimia N2. Tiap molekul gas nitrogen terdiri atas dua atom
nitrogen. Atom nitrogen memiliki massa atom relatif 14. Sehingga, gas nitrogen
memiliki massa relatif:

 

Mr N2 = 2 Ar N 

2 x14 = 28

 

Setelah diketahui berapa massa relatif senyawa tersebut. Kita
harus mengitung jumlah molekul senyawa dalam satuan mol, dengan membagi massa
benda dengan massa relatifnya.

 

Sehingga jumlah molekul dalam satuan mol dalam 16 gram gas
nitrogen adalah:

 

n N2 = m N2/Mr N2

= 16/28

= 0,57 mol

 

Jumlah molekul adalah sejumlah mol
N2 dikalikan dengan bilangan Avogrado. Bilangan Avogadro adalah jumlah molekul
dalam 1 mol senyawa atau unsur, yang memiliki nilai konstanta 6.022 × 10^23.

 

Sehingga jumlah molekul
gas nitrogen tersebut adalah:

 

jumlah molekul N2 = 0,57 x 6,022 ×
10^23

 = 3,44×10^23 molekul.

 

Karena dalam setiap molekul
Nitrogen terdapat 2 atom unsur Nitrogen, maka jumlah atom nitrogen adalah:

 

jumlah atom N = 2 x 3,44×10^23

 = 6,88×10^23 atom.

 

 

 

 

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: DavinAnthony
Cara menghitung jumlah atom pada senyawa FeOH2

Jawab :
Fe = 1 atom
O = 1 atom
H2 = 2 atom

Jumlah atom pada FeOH2
Adalah 4 atom

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: Beliannovita
Cara Menghitung Massa Atom
2 Metode:Menghitung Massa AtomMenghitung Massa Atom Relatif (Atom Berat)
Massa atom adalah massa isotop tertentu dari atom tertentu. Massa
atom juga salah digunakan untuk menandakan massa atom rata-rata sampel
isotop berbeda dari unsur yang sama, yang benar-benar merupakan massa
atom relatif atau berat atom. Jika Anda ingin tahu cara menghitung massa
atom, ikuti langkah berikut.
Iklan

Metode 1 dari 2: Menghitung Massa Atom

1
Tentukan jumlah atom dari unsur atau isotop. Nomor atom adalah jumlah proton dalam sebuah unsur, dan tidak pernah bervariasi. Sebagai contoh, semua atom hidrogen dan hanya
atom hidrogen, memiliki satu proton. Karbon memiliki nomor atom 6
karena intinya memiliki enam proton, sedangkan oksigen memiliki nomor
atom 8 karena intinya memiliki delapan proton. Temukan jumlah atom dari
setiap unsur ini pada tabel periodik. Untuk tujuan kita, katakanlah kita
sedang menghitung atom karbon.

Iklan

2
Cari jumlah neutron dalam inti. Jumlah neutron dapat
bervariasi dalam atom-walau unsurnya sama, namun merupakan isotop yang
berbeda dari unsur itu. Dua isotop dari unsur yang sama akan memiliki
jumlah proton yang sama, namun jumlah neutronnya berbeda. Berbeda dengan
jumlah proton dalam sebuah unsur, jumlah neutron dapat bervariasi.
Katakanlah atom karbon tadi memiliki enam neutron.

3
Tambahkan proton dan neutron. Ini adalah massa atom
dari atom itu. Jangan khawatir tentang jumlah elektron yang mengorbit
inti, karena tidak akan mempengaruhi jawaban. 6 proton + 6 neutron = 12.
Maka massa atom karbon atom ini adalah 12.
.
Karena atom berukuran sangat kecil, para ilmuwan biasanya bekerja
dengan atom dalam jumlah yang lebih besar, yang disebut dengan mol.
Satu mol adalah jumlah zat dengan atom sebanyak mungkin pada 12 gram
isotop karbon-12. Jumlah ini kira-kira 600 sekstiliun (6 kali 10 pangkat
23) atom, dan dikenal sebagai bilangan Avogadro, sesuai dengan nama
ilmuwan yang mendefinisikannya.
Iklan

Metode 2 dari 2: Menghitung Massa Atom Relatif (Atom Berat)

1
Tentukan isotop dalam sampel. Isotop mana dalam
sampel dapat ditentukan dengan menggunakan spektrometer massa. Informasi
ini juga sering disediakan di ujian sekolah. Katakanlah Anda bekerja
dengan isotop karbon-12 dan karbon-13.

<a
href=”http://us-ads.openx.net/w/1.0/rc?cs=6564403f28&cb=1442141576095&url=http%3A%2F%2Fid.wikihow”
><img
src=”http://us-ads.openx.net/w/1.0/ai?auid=538022601&cs=6564403f28&cb=1442141576095&url=http%…”
border=”0″ alt=””></a>

2
Tentukan kelimpahan relatif masing-masing isotop.
Informasi ini dapat ditentukan melalui spektrometer massa atau dari buku
referensi. Katakanlah bahwa kelimpahan karbon-12 adalah 99% dan
kelimpahan karbon-13 adalah 1%.
].

3
Kalikan massa atom setiap isotop dengan proporsi dalam sampel.
Dalam sampel yang mengandung karbon-12 dan karbon-13, jika karbon-12
adalah 99% dari sampel dan karbon-13 adalah 1% dari sampel, maka kalikan
12 dengan 0,99 dan 13 dengan 0,01. Ini berarti Anda harus mengubah
setiap persentase menjadi desimal dan kemudian mengalikan dengan isotop
masing-masing. 99% = 0,99 dan 1% = 0,1, persentase yang dikonversi harus
selalu ditambah hingga 1.
Sebuah buku referensi akan memberikan proporsi berdasarkan seluruh
jumlah isotop unsur yang telah diketahui, sementara spektrometer massa
akan menghasilkan proporsi untuk sampel yang sedang diuji.

4
Tambahkan hasilnya. Dalam contoh di atas, 12 x 0,99 =
11,88 untuk karbon-12, dan 13 x 0,01 = 0,13 untuk karbon-13. Massa atom
relatif adalah 11,88 + 0,13 = 12,01. Massa atom relatif yang terdaftar
di tabel periodik jarang berupa bilangan bulat dikarenakan proporsi
isotop. Totalnya adalah massa relatif atom, atau berat atom, dari
sampel.

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: AndiniAlya8144
H-O-H
artinya 2 atom Hidrogen dan 1 atom oksigen

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: Dwianggrey3394
Jumlah proton=nomor atom
jumlah elektron=jumlah proton
jumlah neutron=nomor massa – jumlah proton
nomor massa= jumlah proton+jumlah neutron

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: mtesalonika7865
Jwabannta adlah gr/mr

Jawaban
Jawaban yang benar diberikan: anandamuthia25
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : IX SMP
Kategori : materi
Kata kunci : unsur, senyawa, molekul, campuran
jawaban :
Cara menghitung jumlah atom dan jumlah molekul adalah sebagai berikut. Contoh :
1. Senyawa Na2SO4 artinya dalam setiap 1 molekul natrium sulfat terdapat 2 atom natrium (Na), 1 atom sulfur (S) dan 4 atom oksigen.
2. Rumus senyawa hidrat magnesium sulfat adalah MgSO4.7H2O artinya dalam setiap 1 molekul magnesium sulfat terikat 7 molekul air. Dalam 1 molekul magnesium sulfat mengandung 1 atom magnesium (Mg), 1 atom sulfur (S) dan 4 atom oksigen (O). Dalam 7 molekul air mengandung 14 atom hidrogen (H) dan 7 atom oksigen (O). Jadi, dalam 1 senyawa magnesium sulfat hidrat mengandung 11 atom oksigen (O).

Penjelasan :
Materi dapat dibagi menjadi dua, yaitu zat tunggal dan campuran. Zat tunggal disederhanakan lagi menjadi unsur dan senyawa sedangan campuran terbagi menjadi campuran homogen dan heterogen. Unsur merupakan bagian terkecil dari suatu materi. Unsur tersusun atas atom-atom yang sejenis tanpa mengalami reaksi kimia. Misal unsur besi (Fe) tersusun dari atom-atom besi, unsur tembaga (Cu) tersusun atas atom-atom tembaga dll.

Molekul adalah gabungan dari dua unsur atau lebih yang terbentuk melalui ikatan kimia. Unsur pembetuk molekul dapat berasal dari unsur yang sama atau berbeda. Jika unsur-unsur yang bergabung sama disebut molekul unsur. Contohnya : gas hidrogen (H2), gas nitrogen (N2) dll. Jika unsur-unsur pembentuk berasal dari unsur yang berbeda maka disebut molekul senyawa. Misalnya : air H2O, garam dapur NaCl, asam sulfat H2SO4.

Contoh soal :
Tentukan apakah rumus berikut tergolong unsur, molekul unsur atau molekul senyawa. Tentukan pula jumlah unsur dan jumlah atomnya.
1. K2CrO4
2. Na2S2O3
3. Zn
Jawab :
1. Kalium kromat termasuk kelompok molekul senyawa terdiri dari 3 unsur yaitu kalium (K), krom (Cr) dan oksigen (O) serta terdiri dari 2 atom kalium, 1 atom krom dan 4 atom oksigen.
2. Natrium tiosulfat termasuk kelompok molekul senyawa yang terdiri dari 3 unsur yaitu natrium (Na), sulfur (S) dan oksigen (O) serta terdiri dari 2 atom natrium, 2 atom sulfur dan 3 atom oksigen.
3. Zn adalah unsur seng (Zink).

Was this helpful?

0 / 0

Leave a Reply 0

Your email address will not be published. Required fields are marked *