Dalam larutan etanol c2h5oh (mr=46),fraksi mol etanol adalah 0,25. Berapakah persen massa etanol dalam larutan tersebut ?

1. Mr C4H9OH

=4Ar C+10Ar H+Ar O

=4(12)+10(1)+16

=48+10+16

=74

Jadi Mr dari C4H9OH yaitu 74.

Penjelasan:

8.

ΔTf = m.Kf

ΔTf = (3/342)(1000/100). 1,86

ΔTf = 1,63 ⁰C

Tf = -1,63⁰C

Maaf kalau salah
saya jg masih bljr
diskusikan lg dgn teman dan guru kamu
smg bermanfaat

tlg jadikan jawaban tercerdas

Materi : Stoikiometri
Kelas : X
Kata kunci : persen berat, %b/b

Diketahui:
Etanol 8.5%
Kandungan asam asetat 0.028 g/mL
Oksidasi etanol menjadi asam asetat
Massa jenis etanol = 0.876 g/mL (yg benar)
Massa jenis air = 1 g/mL

Ditanya:
Massa O2 yg beteaksi dgn etanol ??
% asam asetat yg terbentuk ???

Pembahasan:

Mr C2H5OH = 46
Mr CH3COOH = 60

Berat etanol: 8.5% × 1000 × 0.876 = 74.46 g
C2H5OH: 74.46/46 = 1.62 mol

Dihitung berdasarkan %berat/berat sehingga

Berat H2O: 876 – 74.46 = 801.54 g —> 801.54 mL

Berat asam asetat: 0.028 × 801.54 = 22.44
CH3COOH: 22.44/60 = 0.374 mol

Massa O2 yg bereaksi: 0.374 × 32 = 11.968 g

C2H5OH yg bereaksi setara dgn CH3COOH

CH3COOH yg terbentuk:
0.374/1.62 × 100% = 23.1%

#ChemistryIsFun

Semoga dapat membantumu

Sifat koligatif ⇒ kenaikan titik didih larutan

Diketahui:
Titik didih pelarut etanol = 78,5°C
Massa pelarut etanol = 50 gram
Kd (atau Kb) etanol = 1,22°C/molal
Massa zat terlarut vanilia = 3,4 gram
Mr vanili = 152

Ditanya:
Titik didih larutan vanili?

Penyelesaian:
Kenaikan titik didih larutan ΔTd = molal x Kd
Vanili bukan termasuk jenis elektrolit, berarti tidak ada faktor van’t Hoff

⇔ ΔTd = [massa zat terlarut/Mr] x [1.000/massa pelarut] x Kd

⇔ ΔTd = [3,4/152] x [1.000/50] x 1,22

⇔ ΔTd = 0,55°C

Titik didih larutan vanili adalah Td pelarut etanol ditambah kenaikan titik didih larutan vanili

∴ Titik didih larutan vanili = 78,5°C + 0,55°C = 79,05°C