Jelaskan dan uraikan pengaruh temperatur terhadap :
A. Entalpi
B. Entropi
C.energi bebas
INI JAWABAN TERBAIK 👇
Jelaskan dan jelaskan pengaruh suhu terhadap :
A. Entalpi
B. Entropi
C.energi bebas
Suhu adalah derajat panas atau dinginnya suatu zat. Jumlah suhu dapat diubah dengan memanaskan atau mendinginkan zat.
Diskusi
A. Pengaruh suhu terhadap entalpi
Entalpi adalah energi total dalam bentuk kalor yang terkandung dalam suatu sistem. Hukum pertama termodinamika menjelaskan bahwa energi internal suatu sistem tetap konstan kecuali jika diubah dengan melakukan kerja atau dengan pemanasan. Hukum Pertama Termodinamika Bab ini membahas ketergantungan entalpi pada suhu. Entalpi reaksi dari banyak reaksi penting telah diukur pada berbagai temperatur, dan untuk pekerjaan berat data ini harus digunakan. Jika tidak ada informasi yang tersedia, entalpi reaksi pada suhu yang berbeda dapat diperkirakan dari kapasitas panas dan entalpi reaksi pada suhu referensi.
Sesuatu yang biasanya terjadi adalah ketika kita memiliki data pada suhu tertentu tetapi yang dibutuhkan adalah data pada suhu lain. Hukum termodinamika menjelaskan bahwa entalpi suatu zat meningkat dengan suhu. Oleh karena itu, entalpi total reaktan dan entalpi total produk meningkat. Entalpi standar suatu reaksi akan berubah dengan perubahan suhu. Perubahan entalpi suatu zat tergantung pada kemiringan grafik dan kapasitas panas ketika tekanan pada zat itu konstan.
B. Pengaruh suhu pada entropi
Entropi adalah besaran termodinamika yang mengukur energi dalam suatu sistem per satuan suhu yang tidak dapat digunakan untuk melakukan kerja. Manifestasi paling umum dari entropi adalah (menurut hukum termodinamika), entropi sistem tertutup selalu meningkat, dan di bawah kondisi aliran panas, energi panas ditransfer dari komponen suhu yang lebih tinggi ke komponen suhu yang lebih rendah. Dalam sistem yang terisolasi, entropi hanya berjalan dalam satu arah (bukan proses reversibel). Entropi suatu sistem diukur untuk menentukan bahwa energi tidak dapat digunakan untuk melakukan kerja dalam proses termodinamika. Proses-proses ini hanya dapat dilakukan oleh energi yang telah diubah, dan ketika energi diubah menjadi kerja/kerja, secara teoritis memiliki efisiensi maksimum tertentu. Selama bekerja/bekerja, entropi akan menumpuk di sistem, yang kemudian akan hilang sebagai panas buangan.
Hukum kedua termodinamika dalam konsep entropi menyatakan: “Sebuah proses alam yang dimulai pada satu keadaan setimbang dan berakhir pada keadaan setimbang yang lain akan bergerak ke arah yang akan menyebabkan entropi sistem dan sekitarnya meningkat.” Konsep entropi didefinisikan dalam hukum kedua termodinamika, yang menyatakan bahwa entropi sistem yang terisolasi selalu meningkat atau tetap konstan. Dengan demikian, entropi juga dapat menjadi ukuran kecenderungan suatu proses, apakah proses tersebut cenderung “enotropis” atau bergerak ke arah tertentu. Entropi juga menunjukkan bahwa energi panas selalu mengalir secara spontan dari daerah yang suhunya lebih tinggi ke daerah yang suhunya lebih rendah.
B. Pengaruh suhu pada entropi
Energi bebas Gibbs (ΔG) adalah jumlah energi yang mampu melakukan kerja selama reaksi pada suhu dan tekanan konstan. Untuk menentukan nilai perubahan energi bebas G dalam reaksi kimia, nilai G° (perubahan energi bebas standar) dapat dihitung. Energi bebas Gibbs dapat dikaitkan dengan perubahan suhu. Persamaan energi bebas Gibbs adalah sebagai berikut:
G = –T Ya
Energi bebas Gibbs digunakan untuk menentukan spontanitas suatu reaksi. Secara umum, reaksi akan lebih spontan dengan meningkatnya suhu. Suatu reaksi akan lebih spontan jika nilai energi bebasnya negatif. Karena itu, Secara umum, nilai energi bebas Gibbs akan menurun (menjadi negatif) dengan meningkatnya suhu.
Belajarlah lagi
1. Materi Termodinamika
2. Materi tentang Hukum Termodinamika
3. Materi tentang entalpi
4. Materi tentang entropi
5. Materi tentang energi bebas
——————————————————-
Detail tanggapan
Kelas: XI
Materi fisik
Bab: Termodinamika
Kode: 11.6.7
Kata kunci: hukum termodinamika, energi bebas, entalpi, entropi, reaksi kimia
