SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇
Jelaskan perbedaan isotop,isobar dan isoton disertai dengan dua contohnya masing-masing
INI JAWABAN TERBAIK 👇
Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama tetapi berbeda dalam jumlah neutron (nomor massa). Contoh: ²C dan C.
Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi memiliki nomor massa yang sama. Contoh: C dan N
Isotop adalah unsur yang berbeda dengan nomor atom yang berbeda tetapi jumlah neutron yang sama. Contoh: ²³Na dan ²⁴Mg. Kedua unsur tersebut memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 12.
Belajarlah lagi:
Materi tentang isotop, isobar, dan isotop
Materi tentang isotop, isobar, dan isotop
#BelajarBersamaBrainly
Isotop adalah atom dari unsur yang samajumlah proton yang sama) tetapi massanya berbeda (jumlah neutron berbeda)
Contoh isotop adalah:
- Isotop karbon-12 (¹²C) dan karbon-14 (¹⁴C) keduanya memiliki 6 proton tetapi berbeda dalam jumlah neutron, yaitu masing-masing 6 dan 8 neutron.
- Isotop uranium-238 (²³⁸U) dan uranium-235 (²³⁵U), keduanya memiliki 92 proton tetapi berbeda dalam jumlah neutron, yaitu masing-masing 146 dan 143 neutron.
isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton yang berbeda) tetapi massa yang sama (Jumlah neutron dan neutron sama)
Contoh isobar adalah:
- Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N). Keduanya memiliki massa atom 14 tetapi C memiliki 6 proton dan 8 neutron sedangkan N memiliki 7 proton dan 7 neutron.
- Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Yodium-131 (¹³¹I). Keduanya memiliki massa atom 131 tetapi Xe memiliki 54 proton dan 77 neutron, sedangkan I memiliki 53 proton dan 78 neutron.
isotop adalah atom dari unsur yang berbeda (jumlah proton yang berbeda) tetapi jumlah neutronnya sama.
Contoh isotop adalah:
- Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Yodium-130 (¹³¹I). Keduanya memiliki jumlah neutron 77 neutron (131-54 di Xe dan 130-53 di I)
- Telurium-126 (¹²⁶Te) dan Xenon-128 (¹²⁸Xe). Keduanya memiliki jumlah neutron 74 neutron (126-52 dalam ²⁶Te dan 128-54 dalam ²⁸Xe)
Diskusi:
1. Isotop
Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda.
Atom-atom ini memiliki nomor atom yang sama, karena jumlah proton dalam inti atau inti atom adalah sama. Perbedaan nomor massa disebabkan oleh perbedaan jumlah neutron dalam inti atom.
Isotop dapat berupa atom stabil (tidak meluruh) atau radioaktif (meluruh menjadi atom unsur lain dan memancarkan radiasi).
Ada dua isotop karbon yang umum, yaitu: Karbon-12 dan Karbon-14, Keduanya memiliki 6 proton tetapi mereka berbeda dalam jumlah neutron dan sifat-sifatnya. Karbon-12 memiliki 6 proton dan stabil, sedangkan karbon-14 memiliki 8 neutron dan bersifat radioaktif dan meluruh menjadi atom nitrogen-14.
2. isobar
Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki massa atom yang sama, tetapi mereka memiliki nomor atom yang berbeda. Kesamaan massa atom disebabkan oleh kesamaan lengkap proton dan neutron dalam inti atom-atom ini.
Karbon-14 (¹⁴C) kamu Nitrogen-14 (¹⁴N) adalah isobar, karena kedua atom ini memiliki massa atom 14, karena jumlah proton dan neutron dalam inti kedua atom adalah 14, meskipun kombinasinya berbeda, yaitu, 6 proton dengan 8 neutron pada atom C, dan 7 proton dan 7 neutron pada atom N.
3. Isotop
Isotop adalah atom yang memiliki jumlah neutron yang sama, tetapi jumlah proton dan massa atomnya berbeda. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangkan massa atom dari nomor atom.
Xenon-131 (¹³¹Xe) kamu Yodium-130 (¹³¹I), keduanya memiliki jumlah neutron 77 neutron (131-54 dan 130-53)
Pelajari lebih lanjut tentang singularitas atom karbon di:
Pelajari lebih lanjut tentang proton, elektron, dan neutron di:
Pelajari lebih lanjut tentang sifat periodik unsur di:
————————————————– ————————————————–
Detail tanggapan
Kode: 10.7.2
Kelas: X
Mata pelajaran: Kimia
Bahan: Bab 2 – Struktur Atom
Kata kunci: Isotop, Isobar dan Isoton
Was this helpful?
0 / 0
